Inhoud

• Stappen

Protonen, neutronen en elektronen zijn de drie belangrijkste deeltjes die een atoom vormen. Zoals hun namen suggereren, zijn de eerste positief geladen, de laatste hebben geen lading (ze zijn neutraal) en de derde heeft een negatieve lading. Elektronen hebben heel weinig massa, terwijl protonen en neutronen een bijna identieke massa hebben. Je kunt het aantal van elk ervan in een atoom vinden door alleen informatie uit het periodiek systeem te gebruiken.

Stappen

Deel 1 van 2: Protonen, elektronen en neutronen berekenen

1. 

   Koop een periodiek systeem. Het is een afbeelding die de elementen organiseert volgens atomaire structuur. Het is ingedeeld naar kleuren en geeft elk element een unieke afkorting van één, twee of drie letters. Andere informatie omvat atoommassa en aantal.
   • Je kunt een periodiek systeem online of in een scheikundeboek vinden.

2. 

   
   
   Zoek je element in het periodiek systeem. Het organiseert de elementen op atoomnummer en verdeelt ze in drie hoofdgroepen: metalen, niet-metalen en metalloïden (halfmetalen). Andere groepen zijn onder meer alkalimetalen, halogenen en edelgassen.
   • Door de groep (de kolommen) of de punt (de rijen) te gebruiken, kan het element gemakkelijker in de tabel worden gevonden.
   • U kunt ook naar het symbool van het element zoeken als u geen andere eigenschappen kent.

3. 

   
   
   Zoek het atoomnummer. Het bevindt zich boven het elementsymbool, in de linkerbovenhoek van het vierkant. Het atoomnummer vertelt je hoeveel protonen een enkel atoom van dat element vormen.
   • Boor (B) heeft bijvoorbeeld atoomnummer 5 en dus vijf protonen.

4. 

   
   
   Bepaal het aantal elektronen. Protonen zijn deeltjes in de kern van een atoom die een positieve lading hebben. Elektronen zijn negatief geladen deeltjes. Daarom heeft een neutraal element hetzelfde aantal protonen en elektronen.
   • Borium (B) heeft bijvoorbeeld atoomnummer 5 en dus vijf protonen en vijf elektronen.
   • Als het element echter een positief of negatief ion bevat, zullen de protonen en elektronen niet hetzelfde zijn. U zult ze moeten berekenen. Het ion-nummer verschijnt als een klein superscript achter het element.

5. 

   Zoek naar de atomaire massa. Om het aantal neutronen te vinden, moet je eerst de atomaire massa vinden. Deze waarde is de gemiddelde massa van de atomen van een element en is te vinden onder het symbool van het element.
   • Rond de atoommassa af naar het volgende gehele getal. De atoommassa van boor is bijvoorbeeld 10,811, maar je kunt deze afronden tot 11.

6. 

   Trek het atoomnummer af van de atoommassa. Om het aantal neutronen te vinden, moet u het atoomnummer van de massa aftrekken. Onthoud dat het atoomnummer gelijk is aan dat van protonen, dat al is geïdentificeerd.
   • Voor ons boorvoorbeeld, 11 (atoommassa) - 5 (atoomnummer) = 6 neutronen

Deel 2 van 2: Elektronen berekenen met aanwezige ionen

1. 

   Identificeer het aantal ionen. Het verschijnt als een kleine superscriptwaarde na het element. Een ion is een atoom met een positieve of negatieve lading door het toevoegen of verwijderen van elektronen. In een ion, hoewel het aantal protonen hetzelfde blijft, verandert het aantal elektronen.
   • Omdat het elektron een negatieve lading heeft, wordt het ion positief wanneer het wordt verwijderd. Naarmate er meer elektronen worden toegevoegd, wordt het ion negatief.
   • N heeft bijvoorbeeld een lading van -3, terwijl Ca een lading van +2 heeft.
   • Onthoud dat u deze berekening niet hoeft uit te voeren als er geen superscriptnummer achter het element staat.

2. 

   Trek de lading af van het atoomnummer. Als een ion een positieve lading heeft, heeft het atoom elektronen verloren. Om het resterende aantal te berekenen, trekt u de hoeveelheid extra lading af van het atoomnummer. In het geval van een positief ion zijn er meer protonen dan elektronen.
   • Ca heeft bijvoorbeeld een +2 lading, dus het heeft 2 elektronen verloren uit zijn natuurlijke staat. Het atoomnummer van calcium is 20, dus het ion heeft 18 elektronen.

3. 

   Tel de lading op bij het atoomnummer voor negatieve ionen. Als een ion een negatieve lading heeft, heeft het atoom elektronen gewonnen. Om het totale aantal te berekenen, tel je gewoon het extra bedrag op bij het atoomnummer. In het geval van een negatief ion zijn er minder protonen dan elektronen.
   • N heeft bijvoorbeeld een lading van -3, dus het heeft drie elektronen gewonnen in vergelijking met zijn neutrale toestand. Het atoomnummer van stikstof is 7, dus dit ion heeft 10 elektronen.