Inhoud

• Stappen
• Tips

Het atoomnummer komt overeen met het aantal protonen in de kern van een enkel atoom van een element. Deze waarde verandert niet; daarom kun je het gebruiken om andere kenmerken van de isotoop te ontdekken, zoals het aantal neutronen.

Stappen

Deel 1 van 2: Het atoomnummer vinden

1. 

   Zoek een exemplaar van het periodiek systeem. Klik hier als u er geen heeft. Elk element heeft zijn eigen atoomnummer; er zijn dus geen snelkoppelingen om de inhoud te leren. Gebruik een kopie van de tafel of probeer hem te onthouden.
   • Bij de meeste scheikundeboeken is de tafel op de achterkant gedrukt.

2. 

   
   
   Zoek het element dat je aan het bestuderen bent in de tabel. De meeste tabellen bevatten de volledige naam van de elementen, evenals hun symbolen (bijvoorbeeld Hg voor kwik). Als je niet kunt vinden wat je zoekt, ga dan online en zoek met de termen "chemisch symbool" en de naam van het element.

3. 

   
   
   Zoek het atoomnummer van het element. Het bevindt zich meestal in de linker- of rechterbovenhoek van het huis van het element, maar het kan ook op andere plaatsen komen. Bovendien is het altijd een geheel getal.
   • Als het getal een decimale komma bevat, geeft dit waarschijnlijk de atoommassa aan.

4. 

   Bevestig de informatie volgens de elementen in de buurt. Het periodiek systeem is georganiseerd volgens de volgorde van atoomnummers. Als uw isotoopnummer bijvoorbeeld "33" is, is het element aan de linkerkant "32" en het element aan de rechterkant "34". In dat geval komt dat omdat je naar het atoomnummer kijkt.
   • Er is een sprong tussen de elementen "56" (barium) en "88" (radio). De isotopen die bij dit bereik horen, staan ​​in de twee rijen onder de tabel. Ze worden alleen zo gescheiden dat de tafel niet te groot is.

5. 

   
   
   Begrijp wat het atoomnummer betekent. Het atoomnummer heeft een simpele definitie: het aantal protonen in een atoom van het element. Dit aantal protonen bepaalt op zijn beurt de totale elektrische lading van de kern - die bijgevolg bepaalt hoeveel elektronen het atoom kan opladen. Omdat elektronen verantwoordelijk zijn voor bijna alle chemische interacties, heeft het atoomnummer indirect invloed op de fysische en chemische eigenschappen van het element.
   • Met andere woorden, elk atoom met acht protonen komt overeen met een zuurstofatoom. Twee zuurstofatomen kunnen een verschillend aantal neutronen hebben of (als er een een ion is) of elektronen, maar ze zullen altijd elk acht protonen hebben.

Deel 2 van 2: meer belangrijke informatie ontdekken

1. 

   Bepaal het atoomgewicht. Het komt meestal onder de naam van het element in het periodiek systeem en heeft twee of drie decimalen. Atoomgewicht komt overeen met de gemiddelde massa van de atomen van een element, wat aangeeft hoe het in de natuur wordt aangetroffen. Het wordt gemeten in "atomaire massa-eenheden" ("u" of "u.m.a").
   • Veel wetenschappers gebruiken liever de term "atomaire massa" in plaats van gewicht.

2. 

   Begrijp atomaire massa. Het concept van atoommassa lijkt sterk op dat van gewicht. Het verschil is dat gewicht de gemiddelde massa aangeeft van elk atoom in het element, niet een specifiek atoom. Bijvoorbeeld: een gram ijzer bevat meerdere atomen met verschillende massa's; het gewicht geeft hun "relatieve massa" aan. Als je een enkel atoom van het element bestudeert, hoef je alleen maar de specifieke massa te kennen.
   • Over het algemeen geven scheikundige problemen waarbij alleen atomen betrokken zijn al het atomaire massagetal aan. U hoeft alleen het concept te begrijpen om niet overrompeld te worden als u een andere waarde ziet.

3. 

   Rond het massagetal af. Het massagetal komt overeen met het totale aantal protonen en neutronen in een atoom van het element. Het is niet moeilijk om het te berekenen: neem gewoon de atomaire massa die op het periodiek systeem is afgedrukt en rond deze af op de dichtstbijzijnde hele waarde.
   • Dit werkt omdat de hoeveelheden neutronen en protonen zeer dicht bij 1 u.m.a. liggen, terwijl die van elektronen zeer dicht bij nul ligt. Atomaire massa omvat exacte berekeningen om de decimale waarde te bepalen, maar de enige gegevens die ertoe doen, zijn de gehele getallen, die u vertellen hoeveel protonen en neutronen er zijn.
   • Onthoud dat als je atoommassa gebruikt, je gaat rotzooien met het gewicht van een specifiek atoom in een element. Een broommonster heeft bijvoorbeeld een atoommassa van 79 of 81.

4. 

   Bereken het aantal neutronen. Nu weet je al dat het atoomnummer gelijk is aan het aantal protonen en dat het massagetal gelijk is aan de som van het aantal protonen en neutronen. Om het aantal neutronen in een element te bepalen, trekt u gewoon het atoomnummer af van die totale massa. Een paar voorbeelden:
   • Een heliumatoom (He) heeft een massagetal van 4 en een atoomnummer van 2. Daarom is 4 - 2 = 2 neutronen.
   • Een monster zilver (Ag) heeft een gemiddeld massagetal van 108 (volgens het periodiek systeem) en een atoomnummer van 47. Gemiddeld heeft elk atoom in het monster 108 - 47 = 61 neutronen.

5. 

   Begrijp isotopen. Een isotoop is een specifieke vorm van een element, dat een aantal neutronen bevat. Als het probleem dat je wilt oplossen zoiets als "boor-10" of "B" oplevert, komt dat omdat je het hebt over de elementen van boor met het massagetal 10. Gebruik deze waarde, niet de "normale" waarden van boor.
   • Het atoomnummer van isotopen verandert nooit. Elke isotoop van een element heeft hetzelfde aantal protonen.

Tips

• Het atoomgewicht van sommige zwaardere elementen staat tussen haakjes of vierkante haken. Dit betekent dat dit gewicht de exacte massa is van de meest stabiele isotoop, niet een gemiddelde van meerdere isotopen. Ten slotte heeft dit geen invloed op het atoomnummer van het element.