4 manieren om molariteit te ontdekken - Tips

Inhoud

Stappen

Molariteit beschrijft de relatie tussen mollen van een opgeloste stof en het volume van een oplossing. Lees verder voor een meer gedetailleerde uitleg over het vinden van molariteit met zachte gegevens, liters, gram of milliliter.

Stappen

Methode 1 van 4: Molariteit berekenen met mollen en volume

Ken de basisformule voor het berekenen van molariteit. De molariteit is gelijk aan het aantal mol in een opgeloste stof gedeeld door het volume van de oplossing in liters. Als zodanig is het geschreven als: molariteit = molen opgeloste stof / liter oplossing
- Voorbeeldprobleem: Wat is de molariteit van een oplossing met 0,75 mol NaCl in 4,2 liter?
Onderzoek het probleem. Om molariteit te vinden, moet u het aantal mol en liters hebben. Als het probleem deze waarden biedt, zijn er geen voorlopige berekeningen nodig.
- Voorbeeldprobleem:
  - Mol = 0,75 mol NaCl
  - Inhoud = 4,2 l
Deel het aantal mollen door het aantal liters. Het resulterende quotiënt geeft je het aantal mol per liter oplossing, ook wel molariteit genoemd.
- Voorbeeldprobleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,75 mol / 4,2 l = 0,17857142
Schrijf het antwoord. Rond het aantal cijfers na de punt af op twee of drie plaatsen, afhankelijk van de voorkeur van je instructeur. Wanneer u het antwoord schrijft, moet u "molariteit" afkorten met "M" en de chemische afkorting voor de betreffende opgeloste stof definiëren.
- Voorbeeldprobleem: 0,179 M NaCl

Methode 2 van 4: Molariteit berekenen met massa en volume

Ken de basisformule voor het berekenen van molariteit. Molariteit drukt de relatie uit tussen het aantal mol opgeloste stof per liter, of volume, oplossing. In equationele vorm kan molariteit worden geschreven als: molariteit = molen opgeloste stof / liter oplossing
- Voorbeeldprobleem: wat is de molariteit van een oplossing gemaakt door 3,4 g KMnO op te lossen₄ in 5,2 liter water?
Onderzoek het probleem. Om molariteit te vinden, moet u het aantal mol en liters hebben. Als de molwaarde wordt onthuld, maar niet het volume en de massa van de oplossing, zal het nodig zijn om deze twee variabelen te gebruiken om het aantal mol te berekenen alvorens verder te gaan.
- Voorbeeldprobleem:
  - Massa = 3,4 g KMnO₄
  - Inhoud = 5,2 l
Zoek de molaire massa van de opgeloste stof. Om het aantal mol uit de gebruikte massa of grammen opgeloste stof te berekenen, moet u eerst de molaire massa van de opgeloste stof bepalen. Dit kan worden gedaan door de molaire massa van elk element aanwezig in de oplossing bij elkaar op te tellen. Zoek de waarde die overeenkomt met elk met het periodiek systeem der elementen.
- Voorbeeldprobleem:
  - Molaire massa van K = 39,1 g
  - Molaire massa van Mn = 54,9 g
  - Molaire massa van O = 16,0 g
    - Totale molecuulmassa = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Zet gram om in mollen. Nu je de massa van de opgeloste stof hebt, is het nodig om het aantal gram opgeloste stof in de oplossing te vermenigvuldigen met een omrekeningsfactor van 1 mol ten opzichte van het gewicht van de formule (molaire massa) van de opgeloste stof. Dit geeft je het aantal mol van de opgeloste stof voor deze vergelijking.
- Voorbeeldprobleem: gram opgeloste stof × (1 mol / molaire massa opgeloste stof) = 3,4 g × (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Deel het aantal mollen door het aantal liters. Nu je het aantal mol hebt, is het mogelijk om deze waarde te delen door het aantal liters oplossing om de molariteit te vinden.
- Voorbeeldprobleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,0215 mol / 5,2 l = 0,004134615
Schrijf het antwoord. Je moet het aantal cijfers achter de komma afronden naar het vak dat door je instructeur is opgegeven. Het is normaal gesproken beperkt tot de tweede of derde plaats achter de komma. Kort bij het schrijven van het antwoord "molariteit" ook af met "M" en definieer de betrokken opgeloste stof.
- Voorbeeldprobleem: 0,004 M KMnO₄

Methode 3 van 4: Molariteit berekenen met mol en milliliter

Ken de basisformule voor het berekenen van molariteit. Om de molariteit te vinden, is het noodzakelijk om het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing te berekenen - milliliter kan niet worden gebruikt. De algemene formule die wordt gebruikt om molariteit uit te drukken, wordt geschreven als: molariteit = molen opgeloste stof / liter oplossing
- Voorbeeldprobleem: wat is de molariteit van een oplossing met 1,2 mol CaCl₂ bij 2.905 milliliter?
Onderzoek het probleem. De molariteitsberekening vereist dat u het aantal mol en liters heeft. Als het probleem ervoor zorgt dat het volume beschikbaar is in milliliter in plaats van in liters, moet het worden omgerekend naar liters voordat je verder gaat met de berekeningen.
- Voorbeeldprobleem:
  - Mollen = 1,2 mol CaCl₂
  - Inhoud = 2.905 ml
Reken de maat in milliliter om naar liter. Bereken het aantal liters door het aantal milliliter te delen door 1.000, aangezien dit de hoeveelheid is die in een liter aanwezig is. Merk op dat u de komma drie plaatsen naar links kunt verplaatsen.
- Voorbeeldopgave: 2.905 ml × (1 l / 1.000 ml) = 2.905 l
Deel het aantal mollen door het aantal liters. Nu je het aantal in liters hebt, kun je het aantal in mol opgeloste stof delen door deze waarde om de molariteit van de oplossing te vinden.
- Voorbeeldprobleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 1,2 mol CaCl₂ / 2,905 l = 0,413080895
Schrijf het antwoord. Rond het aantal cijfers achter de komma af naar het vak dat door je instructeur is opgegeven (meestal het tweede of derde). Bij het schrijven van het antwoord is het belangrijk om "molariteit" af te korten met "M" en de opgeloste stof te definiëren.
- Voorbeeldprobleem: 0,413 M CaCl₂

Methode 4 van 4: Aanvullende oefening

Bepaal de molariteit van een oplossing door 5,2 g NaCl op te lossen in 800 ml water. Identificeer de waarden die in de opgave worden aangeboden: massa in gram en volume in milliliter.
- Massa = 5,2 g NaCl
- Inhoud = 800 ml H.₂DE
Zoek de molaire massa van NaCl. Doe dit door de molaire massa van natrium, Na en chloor, Cl toe te voegen.
- Molaire massa van Na = 22,99 g
- Molaire massa van Cl = 35,45 g
- Molaire massa van NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Vermenigvuldig de massa van de opgeloste stof met zijn molaire conversiefactor. In dit geval is de molaire massa van NaCl 58,44 g. Daarom kan de conversiefactor worden weergegeven door 1 mol / 58,44 g.
- Mol NaCl = 5,2 g NaCl × (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Verdeel 8.000 ml water door 1.000. Aangezien er 1000 milliliter per liter is, is het nodig om het aantal milliliter in deze opgave te delen door 1000 om het aantal aanwezige liters te vinden.
- U kunt het onderhavige geval nog bekijken als een vermenigvuldiging van 8000 met de omrekeningsfactor 1 l / 1.000 ml.
- Om het proces vooruit te laten gaan, kunt u de komma drie plaatsen naar links verplaatsen in plaats van een getal te vermenigvuldigen of te delen.
- Inhoud = 800 ml × (1 l / 1.000 ml) = 800 ml / 1.000 ml = 0,8 l
Verdeel het aantal mol opgeloste stof door het aantal liters oplossing. Om de molariteit te vinden, is het nodig om 0,09 mol, het aantal mol van de opgeloste NaCl-stof, te delen door 0,8 l, het volume van de oplossing in liters.
- Molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,09 mol / 0,8 l = 0,1125 mol / l
Organiseer de reactie. Rond het resultaat af op twee of drie plaatsen achter de komma en kort "molariteit" af met "M".
- Antwoord: 0,11 M NaCl